Ako čítať periodickú tabuľku prvkov

Obsah

• stupňa
• Časť 1 Pochopenie štruktúry periodickej tabuľky prvkov
• Časť 2 Štúdium chemických prvkov
• Časť 3 Použitie atómovej hmotnosti na zistenie počtu neutrónov

V tomto článku: Pochopenie štruktúry periodickej tabuľky prvkovŠtúdium chemických prvkovPoužitím atómovej hmotnosti na zistenie počtu neutrónov16 Odkazy

V chémii je periodická tabuľka prvkov veľmi pekným farebným obrázkom s množstvom písmen a číslic, ale pokračujte a niečo pochopte! Napriek tomu je nevyhnutné, aby každý, kto chce robiť chemické štúdie. Na kompletnej tabuľke si budete môcť prečítať veľa informácií, ktoré vám tiež umožnia vykonávať výpočty (napríklad počet neutrónov v danom jadre) a vyriešiť mnoho problémov chémie.

stupňa

Časť 1 Pochopenie štruktúry periodickej tabuľky prvkov

1. 
   

   
   Vedieť čítať periodickú tabuľku. Prvky sú usporiadané vzostupne podľa atómových čísiel sprava doľava a zhora nadol. Atómové číslo nad symbolom je v skutočnosti počet protónov, ktoré obsahujú atóm uvažovaného prvku. A keďže protóny majú hmotnosť, atómová hmotnosť prvkov sa zvyšuje v rovnakom smere: ťažšie atómy (urán) sú na spodku a ľahšie (hélium) sú na vrchu.
   • Ak sa atómová hmota zvyšuje zhora nadol a zľava doprava, je to preto, lebo druhá je súčet hmotností protónov a neutrónov obsiahnutých v jadrách atómov. Ako sa počet protónov zvyšuje v rade, zvyšujú sa aj atómové hmotnosti.
   • Elektróny sa z hľadiska hmotnosti považujú za zanedbateľné množstvá v porovnaní s množstvami jadier.

2. 
   

   
   
   
   Všimnite si, že každý prvok má o jeden protón viac ako predchádzajúci prvok. Preto sa atómové číslo zvyšuje zľava doprava a zhora nadol. Riadky pokračujú v dolnom riadku vľavo. Tiež si všimnete medzery v prvých troch riadkoch.
   • Prvý riadok obsahuje iba dva prvky, vodík naľavo s atómovým číslom 1 a hélium napravo s atómovým číslom 2. Sú vzdialené, pretože patria do rôznych skupín.

3. 
   

   
   Vyhľadajte skupiny (alebo rodiny) prvkov. Všetky prvky rovnakej skupiny sú v rovnakom stĺpci, tj 18 skupín. Každý stĺpec je často identifikovateľný jednou farbou. Byť v rovnakej skupine znamená mať podobné fyzikálne a chemické vlastnosti. Ak poznáte správanie prvku počas reakcie, budete vedieť uhádnuť správanie menej bežného prvku tej istej skupiny. Všetky prvky rovnakej rodiny majú na poslednej elektronickej vrstve rovnaký počet elektrónov.
   • Všetky prvky nevyhnutne patria do chemickej rodiny. Špeciálny prípad, že vodík nepatrí do žiadnej série: pôsobí rovnako alkalicky ako halogén.
   • Väčšina tabuliek uvádza počet rodín (od 1 do 18). Tieto čísla sú vyznačené rímskymi číslicami (I) alebo arabskými číslicami (1), s rodinnými údajmi alebo bez nich (A = hlavná rodina alebo B = sekundárna rodina).
   • Keď čítate stĺpec tabuľky, pohybujete sa po ňom skupina.

4. 
   

   
   
   
   Pochopte, prečo sú v obraze prázdne miesta. Prvky sú rozdelené horizontálne podľa atómového čísla, ale aj vertikálne podľa ich elektronickej štruktúry: prvky stĺpca majú rovnaké chemické vlastnosti. Vychádzajúc z týchto dvoch kritérií sa ukazuje, že v tabuľke sú medzery. Nakoniec, viac ako atómové číslo, práve tieto voľné priestory vysvetľuje štruktúra atómov.
   • Len z prvku 21 sa objavujú prechodné kovy (škandium, titán ...), ktoré vyplňujú medzery predchádzajúcich riadkov.
   • Prvky 57 až 102 (lantán, cér ...) patria do skupiny vzácnych zemín a sú reprezentované malým štvorcom v tabuľke, ktorý je podrobne opísaný v malej tabuľke v dolnej časti hlavnej tabuľky.

5. 
   

   
   Vyhľadajte obdobia. Všetky prvky tej istej linky patria do obdobia: všetky majú rovnaký počet elektronických vrstiev. Číslovanie periód zodpovedá počtu vrstiev. draslík (K) patrí do obdobia 4 z dôvodu týchto štyroch elektronických vrstiev. Momentálne žiadny známy prvok nemá viac ako 7 elektronických vrstiev.
   • Aby sme sa pozreli iba na extrémne obdobia, prvky obdobia 1 majú iba jednu vrstvu elektrónov a prvky obdobia 7, 7.
   • Obdobia sú uvedené najčastejšie v ľavej časti tabuľky, ale v skutočnosti neexistuje pevné pravidlo.
   • Keď čítate riadok, pohybujete sa v rámci jedného perióda.

6. 
   

   
   Rozlišujte medzi rodinami prvkov. Medzi inými teda existujú kovy, nekovy a medzi nimi prechodné kovy. Na zhmotnenie týchto skupín sa použili farby. Na zjednodušenie povedzme, že existujú tri hlavné skupiny prvkov: kovy (štyri podskupiny) na ľavej strane tabuľky, nekovy (päť podskupín) napravo a medzi nimi kovy prechod.
   • V tejto tabuľke vodík z vyššie uvedených dôvodov (jeden protón a jeden neutrón) zaberá zvláštne miesto a má svoju vlastnú farbu: je nezaraditeľný, ale často sa umiestňuje vľavo hore.
   • Kovy sú tie prvky, ktoré majú kovový lesk, sú tuhé pri izbovej teplote, vedú teplo a elektrinu a sú poddajné a tažné.
   • Nekovové prvky sa považujú za matné prvky, ktoré nevedú ani teplo ani elektrinu a nie sú kujné. Tieto prvky sú často plyny pri izbovej teplote, ale tiež určité prvky, ktoré sú pri extrémnych teplotách kvapalné alebo tuhé.
   • Prechodné kovy majú vlastnosti kovov aj nekovov.

Časť 2 Štúdium chemických prvkov

1. 
   

   
   Upozorňujeme, že symboly majú iba jedno alebo dve písmená. Toto sú informácie, ktoré sa najjasnejšie zobrazujú v strede každého štvorca. Symboly sú univerzálne, takže všetci vedci môžu komunikovať. Použitie týchto symbolov je v chémii nevyhnutné, najmä pokiaľ ide o písanie rovnovážnych rovníc z experimentov.
   • Symboly sa vytvorili v priebehu času a objavov. Najčastejšie sa jedná o prvé alebo prvé dve písmená názvu prvku. Symbol vodíka je H, zatiaľ čo hélium je on, železo, fe... Druhé písmeno sa často nachádza, aby nedošlo k zámene s inými prvkami (F, fe, fr pre fluór, železo, francium).

2. 
   

   
   Voliteľne vyhľadajte názov prvku. Na niektorých veľmi úplných tabuľkách je v poli uvedený názov prvku (v jazyku krajiny rozptylu). Takže pod symbolom C môže byť vytlačené jeho meno: uhlíkpod sn : cín (z latinčiny, Stvojnnum ).
   • Niektoré periodické tabuľky neuvádzajú názvy prvkov, iba symboly.

3. 
   

   
   Nájdite atómové číslo prvku. Často umiestnené na vrchole námestia, neexistuje žiadne pravidlo týkajúce sa jeho umiestnenia. Je vždy dobre umiestnený a často tučným písmom, pretože ide o základné informácie. V súčasnosti existuje 118 klasifikovaných prvkov.
   • Atómové číslo je vždy celé číslo, nezamieňajte si s ostatnými číslami štvorca, niekedy desatinného.

4. 
   

   
   Vedieť, čo je atómové číslo. Toto je počet protónov obsiahnutých v danom atóme. Na rozdiel od elektrónov, ktoré môžu migrovať z jedného atómu na druhý, atóm nemôže stratiť ani získať protóny, s výnimkou jadrovej fyziky, ale to je ďalší príbeh!
   • Toto atómové číslo tiež umožňuje vypočítať počet elektrónov a neutrónov atómu.

5. 
   

   
   Vedzte, že každý chemický prvok má toľko elektrónov ako protóny. To platí tak, ako atóm nie je ionizovaný. Protóny majú kladný náboj, zatiaľ čo elektróny majú rovnaký záporný náboj, pričom dva atómy sú vyrovnané v atómoch v pokoji, ale môže sa stať, že počas chemickej reakcie atóm stratí jeden alebo viac elektrónov av tom V tomto prípade sa získajú kladné alebo záporné ióny.
   • Ióny nesú elektrický náboj. Ak má ión viac protónov ako elektrónov, ide o katión (kladný náboj) a pridá sa jedno alebo viac horných indexových znakov. Ak má viac elektrónov ako protónov, jedná sa o anión (záporný náboj) a jedným alebo viacerými znakmi sa pridajú vystavením.
   • Iba ióny nesú zmienku o náboji, nie o stabilných prvkoch.

Časť 3 Použitie atómovej hmotnosti na zistenie počtu neutrónov

1. 
   

   
   Nájdite atómovú hmotnosť. Atómová hmota je vpísaná do dolnej časti štvorca prvku pod symbolom. Atómová masa je hmotnosť všetkých prvkov, ktoré tvoria jadro daného atómu, ktorá obsahuje protóny a neutróny. To platí pre atómy v pokoji. Na výpočet tejto atómovej hmotnosti sa však rozhodlo, že by sa mal urobiť priemer všetkých atómových hmotností tohto prvku v pokoji, ale aj hmotnosti všetkých jeho iónov.
   • Pretože tieto hmotnosti sú priemery, atómové hmotnosti sú často desatinné čísla.
   • Po tom, čo sa práve povedalo, by bolo logické, keby atómové hmoty rástli zľava doprava od obrazu a zhora nadol, ale to nie je vždy pravidlo.
2. Určte relatívnu atómovú hmotnosť skúmaného prvku. Získava sa zaokrúhľovaním atómovej hmotnosti na najbližšie celé číslo. Je to tak preto, lebo atómová hmotnosť je priemerom všetkých atómových hmotností rôznych foriem tohto prvku vrátane iónov (v skutočnosti je to ešte komplikovanejšie).
   • Atómová hmotnosť uhlíka je teda 12 011, čo je zvyčajne zaokrúhlené na 12. Atómová hmotnosť železa je 55 847, zaokrúhlená na 56.

3. 
   

   
   Vypočítajte počet neutrónov. Na tento účel je potrebné odstrániť počet protónov z relatívnej atómovej hmotnosti. Relatívna atómová hmotnosť sa dá spočítať až do súčtu protónov a neutrónov atómu, takže vďaka poznaniu počtu protónov daného atómu je ľahké s touto relatívnou atómovou hmotnosťou odvodiť počet. neutrón!
   • Použite nasledujúci vzorec: počet neutrónov = relatívna atómová hmotnosť - počet protónov.
   • Uhlík má teda relatívnu atómovú hmotnosť 12 a má 6 protónov. Tým, že 12 - 6 = 6, odvodíte, že uhlíkové jadro obsahuje 6 neutrónov.
   • Železo má relatívnu atómovú hmotnosť 56 a má 26 protónov. Pri 56 - 26 = 30 odvodíte, že uhlíkové jadro obsahuje 30 neutrónov.
   • Izotopy prvku sa od seba líšia odlišným počtom neutrónov, pričom počet protónov a elektrónov je rovnaký. Pritom majú všetky izotopy rôzne atómové hmotnosti.